tugas kimia organik 2

REAKSI-REAKSI KIMIA ORGANIK

1.       Reaksi ozonolisis

Reaksi ozonolisis merupakan suatu reaksi dalam kimia organik dimana terjadi pemiahan ikatan rangkap pada alkena dan reaksi ozonolisis terjadi dimana suatu alkena direaksikan dengan azon untuk menghasilkan aldehid atau keton.

 H₂C= CH₂ + O₃ à 2HC=OH

2.       Reaksi brominasi

reaksi brominasi merupakan reaksi dari suatu senyawa dengan atom brom, reaksi brominasi merupakan suatu bagian dari salah satu reaksi kimia organic yaitu, HALOGENASI .selain dari brominasi terdapat pula atom halogen lainnya seperti  F,Cl,Br,N,I.

Beberapa reaksi halogenasi  

a.       Halogenasi pada alkana 

   

CH₂=CH₂ + Br₂ –> CH₂Br–CH₂Br

CHºCH + 2H₂ –> CH₃ – CH₃

CH₂=CH–CH₃ +HBr –>  CH₃–CHBr–CH₃

 (Pada reaksi ini berlaku hukum Markovnikov ”Atom H dari asam halida ditangkap oleh C berikatan rangkap yang mengikat atom H lebih banyak atau gugus alkil yang lebih kecil)

B. Halogenasi Pada Senyawa Aromatik

•          Reaksi benzen dengan Brom (Br₂) atau Khlor (Cl₂)

 ^{Katalisator : Besi (Fe- III) Halida /Fe Br}₃

            Halobenzena

   

                                               

       

3.       Reaksi redoks

a.       Reaksi oksidasi

Reaksi oksidasi (pengoksigenan) adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

Contoh:

    Si  +  O₂      →   SiO₂

    4 Fe  +  3 O₂   →    2 Fe₂O₃

    Reaksi oksidasi logam dikenal juga dengan nama perkaratan. Reaksi pembakaran juga termasuk reaksi oksidasi, misalnya pembakaran minyak bumi, kertas, kayu bakar, dll.

Reaksi oksidasi dan reduksi juga dapat dibedakan dari pelepasan dan penangkapan elektron.

    Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron

Contoh:

    Na    →    Na ⁺  +  e

    Zn    →    Zn ⁺²    + 2e

    Al     →   Al ⁺³    + 3e

b.      Reaksi reduksi

Reaksi reduksi adalah peristiwa pengeluaran oksigen dari suatu zat.

Contoh:

    2 CuO      →  2 Cu  + O₂

    H₂O    →    H₂   + O₂

Reduksi adalah peristiwa penangkapan elektron

Contoh:

    Na ⁺  + e   →   Na

    Fe ⁺³  + e   →   Fe ⁺²

            Dari penambahan atau pengurangan bilangan oksidasi, kedua reaksi redoks tersebut dapat dibedakan berdasarkan bertambah atau berkurangnya biloks, dimana Oksidasi adalah peristiwa naiknya / bertambahnya bilangan oksidasi suatu unsur, sedangkan reduksi adalah peristiwa turunnya / berkurangnya bilangan oksidasi.